Garamberikut yang larutannya dalam air dapat membirukan kertas lakmus merah adalah .. A. Na2CO3. B. NH4OH. C. NaCl. D. BaCl2. E. K2SO4. Pembahasan: Garam yang bisa membirukan kertas lakmus merah adalah garam yang bersifat basa (terkandung basa kuat atau konsentrasi basa lebih banyak dibanding asam) A. Na2CO3 = garam basa (NaOH = basa kuat) Halookak ^^ Jawaban yang tepat adalah C. Elektrolisis merupakan salah satu sel elektrokimia yang berlangsung tidak spontan. magnesium, dan aluminium diperoleh melalui proses elektrolisis lelehan garamnya. Lelehan garam dari natrium, magnesium, dan aluminium akan menghasilkan logam natrium, magnesium, dan aluminium pada reaksi di katodanya Kationna+ tidak terhidrolisis, sebagaimana di dalam air na+ hanya akan terhidrasi (dikelilingi . Akan tetapi bila dilarutkan asam, basa, atau garam ke dalam air maka . 1 garam berikut yang kelarutannya dalam air bersifat basa adalah. Yang memengaruhi ph larutan, sehingga larutan garam dapat bersifat asam, basa, atau netral. Sehingga hidrolisis garam adalah reaksi antara salah satu ion-ion garam (kation atau anion) dengan air dan membentuk larutan bersifat asam atau basa. Sifat asam atau basa larutan yang dihasilkan hidrolisis garam bergantung pada jenis asam basa yang membentuk garam tersebut. Baca juga: Hukum Kekekalan Energi: Pengertian, Rumus, dan Penerapannya 1 Garam berikut ini yang larutannya dalam air bersifat basa adalah .. A. (NH 4) 2 SO 4 B. K 2 SO 4 C. KCN D. NH 4 Cl E. NH 4 CN Jawaban Yang Benar : KCN Pembahasan Garam yang larutannya dalam air bersifat basa, bila garam tersebut berasal dari basa kuat dan asam lemah : KCN E asam lemah dan basa lemah 5. Campuran berikut yang menghasilkan senyawa garam yang tidak terhidrolisis adalah A. KOH + CH 3 COOH B. NH 4 OH + HCl C. NaOH + HCN D. KOH + HCl E. HCl + NH 3 6. Garam berikut yang apabila dilarutkan dalam air mengalami hidrolisis totaladalah A. NH 4 Cl B. CH 3 COOK C. Na 2 NO 3 D. CH 3 COONH 4 E. BaSO 4 7. . BerandaGaram berikut yang dalam air bersifat basa adalah ...PertanyaanGaram berikut yang dalam air bersifat basa adalah ....natrium asetat natrium klorida magnesium sulfat amonium klorida amonium sulfat Jawabanjawaban yang benar adalah yang benar adalah yang dalam air bersifat basa adalah garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam lemah. Natrium asetat merupakan garam yang bersifat basa karena terbentuk dari NaOH yang merupakan basa kuat dan yang merupakan asam lemah. Jadi, jawaban yang benar adalah A. Garam yang dalam air bersifat basa adalah garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam lemah. Natrium asetat merupakan garam yang bersifat basa karena terbentuk dari NaOH yang merupakan basa kuat dan yang merupakan asam lemah. Jadi, jawaban yang benar adalah A. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!9rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia Garam berikut yang larutannya dalam air dapat membirukan kertas lakmus merah adalah ..... A. Na2CO3 B. NH4OH C. NaCl D. BaCl2 E. K2SO4PembahasanGaram yang bisa membirukan kertas lakmus merah adalah garam yang bersifat basa terkandung basa kuat atau konsentrasi basa lebih banyak dibanding asam A. Na2CO3 = garam basa NaOH = basa kuat B. NH4OH = basa lemah bukan garam C. NaCl = garam netral asam kuat + basa kuat D. BaCl2 = garam netral asam kuat + basa kuat E. K2SO4 = garam netral asam kuat + basa kuatJawaban A-Jangan lupa komentar & sarannyaEmail nanangnurulhidayat terus OK! 😁 403 ERROR Request blocked. We can't connect to the server for this app or website at this time. There might be too much traffic or a configuration error. Try again later, or contact the app or website owner. If you provide content to customers through CloudFront, you can find steps to troubleshoot and help prevent this error by reviewing the CloudFront documentation. Generated by cloudfront CloudFront Request ID QbWa5XZ6dQ8eP2sXlAUgmZ3n-Ouxd-9dPCEaIJKwXoPXAVvfLfFZZA== Hidrolisis Garam – Pengantar Ketika suatu asam bereaksi dengan suatu basa maka akan dihasilkan senyawa ionik yang disebut garam. Larutan garam dapat bersifat netral, asam, ataupun basa. Hal ini dikarenakan terjadinya hidrolisis garam, yaitu reaksi dari suatu kation atau suatu anion, ataupun keduanya, dengan air menghasilkan ion H+aq atau OH−aq. Secara umum, larutan garam yang dihasilkan dari reaksi asam kuat dengan basa kuat bersifat netral, larutan garam yang dihasilkan dari reaksi asam kuat dengan basa lemah bersifat asam, dan larutan garam yang dihasilkan dari reaksi asam lemah dengan basa kuat bersifat basa. Garam dari asam kuat dan basa kuat Garam seperti NaCl yang dapat terbentuk dari reaksi basa kuat NaOH dan asam kuat HCl tidak dapat terhidrolisis sehingga larutannya bersifat netral. Anion Cl− merupakan basa konjugasi yang sangat lemah karena berasal dari asam kuat sehingga cenderung tidak dapat menarik proton. Kation Na+ tidak terhidrolisis, sebagaimana di dalam air Na+ hanya akan terhidrasi dikelilingi oleh molekul-molekul H2O. Oleh karena densitas muatannya yang rendah, kemampuan kation Na+ mempolarisasi molekul-molekul H2O di sekitarnya untuk melepas proton dapat diabaikan. Akibatnya, kation Na+ cenderung tidak mempengaruhi keasaman larutan. Anion-anion basa konjugasi dari asam kuat yang tidak terhidrolisis, antara lain Cl−, Br−, I−, NO3−, dan ClO4−. Kation-kation dari basa kuat yang tidak terhidrolisis, antara lain kation-kation logam golongan IA dan IIA Li+, Na+, K+, Mg2+, Ca2+, kecuali Be2+. Jadi, larutan garam dari asam kuat dan basa kuat umumnya tidak mengubah perbandingan konsentrasi H+ dan OH− dalam air. Oleh karena itu, larutannya bersifat netral pH = 7. Garam dari asam kuat dan basa lemah Garam seperti NH4Cl yang dapat terbentuk dari reaksi asam kuat HCl dan basa lemah NH3 akan mengalami hidrolisis kation yang berasal dari basa lemah sehingga larutannya bersifat asam. Anion Cl− tidak terhidrolisis karena merupakan basa konjugasi yang sangat lemah. Kation NH4+ dapat terhidrolisis karena merupakan asam konjugasi lemah yang berasal dari basa lemah sehingga dapat mendonorkan proton H+ kepada H2O dan membentuk ion hidronium H3O+. Kation-kation yang dapat terhidrolisis meliputi kation asam konjugasi dari basa lemah, seperti NH4+, CH3NH3+, C6H5NH3+, dan C5H5NH+; kation logam dengan densitas muatan tinggi, seperti Fe3+, Cr3+, Al3+, Cu2+, dan Ni2+. Jika kation yang terhidrolisis dimisalkan sebagai BH+, maka reaksi hidrolisisnya dapat ditulis sebagai berikut. BH+aq + H2Ol ⇌ Baq + H3O+aq Reaksi ini dapat juga ditulis dalam bentuk yang lebih sederhana seperti berikut. BH+aq ⇌ Baq + H+aq Dengan asumsi jumlah kation BH+ yang terhidrolisis relatif kecil [BH+]setimbang ≈ [BH+]awal = Mb, sebagaimana kation terhidrolisis merupakan asam konjugasi lemah, maka pada kondisi setimbang Hubungan antara nilai tetapan kesetimbangan Kh dengan nilai tetapan ionisasi basa lemah B Kb dan nilai tetapan autoionisasi air Kw, yaitu dengan Mb = molaritas komponen kation garam yang terhidrolisis. Oleh karena itu, larutan garam dari asam kuat dan basa lemah akan meningkatkan konsentrasi H+ H3O+ dalam air sehingga larutannya bersifat asam pH 7. Garam dari asam lemah dan basa lemah Garam seperti CH3COONH4 yang dapat terbentuk dari reaksi asam lemah CH3COOH dan basa lemah NH3 akan mengalami hidrolisis kation dan anionnya. pH larutan garam demikian bergantung pada kekuatan asam relatif dari kation dan kekuatan basa relatif dari anion. Kekuatan relatif dari anion dan kation dapat ditentukan dari kekuatan relatif asam lemah dan basa lemah yang berhubungan. Dengan demikian, terdapat tiga kemungkinan kondisi keasaman larutan garam yang terbentuk dengan parameter seperti berikut. pH larutan garam dari asam lemah dan basa lemah hanya dapat diperkirakan menggunakan rumus berikut dengan asumsi jumlah garam yang terhidrolisis relatif sangat kecil. Contoh Soal Hidrolisis Garam dan Pembahasan Tentukan pH larutan garam berikut dalam air a. NaOCl 0,3 M b. C6H5NH3Cl 0,2 M c. NH4F 0,1 M KaHOCl = 2,9 × 10−8; KaHF = 6,6 × 10−4; KbC6H5NH2 = 7,4 × 10−10; KbNH3 = 1,8 × 10−5 Jawab a. Garam NaOCl termasuk garam dari asam lemah HOCl dan basa kuat NaOH, sehingga kation Na+ tidak terhidrolisis sedangkan anion OCl− akan terhidrolisis menghasilkan larutan bersifat basa pH > 7. b. Garam C6H5NH3Cl termasuk garam dari asam kuat HCl dan basa lemah C6H5NH2, sehingga anion Cl− tidak terhidrolisis sedangkan kation C6H5NH3+ akan terhidrolisis menghasilkan larutan bersifat asam pH KbNH3 1,8 × 10−5, larutan garam akan bersifat asam pH < 7. Hidrolisis Garam – Referensi Atkins, Peter & Jones, Loretta. 2010. Chemical Principles The Quest for Insight 5th edition. New York Freeman & Company Brown, Theodore L. et al. 2015. Chemistry The Central Science 13th edition. New Jersey Pearson Education, Inc. Chang, Raymond & Goldsby, Kenneth A. 2016. Chemistry 12th edition. New York McGraw-Hill Education McMurry, John E., Fay, Robert C., & Robinson, Jill K. 2016. Chemistry 7th edition. New Jersey Pearson Education, Inc. Petrucci, Ralph H. et al. 2017. General Chemistry Principles and Modern Applications 11th edition. Toronto Pearson Canada Inc. Purba, Michael. 2006. Kimia 2B untuk SMA Kelas XI. Jakarta Erlangga Retnowati, Priscilla. 2005. SeribuPena Kimia SMA Kelas XI Jilid 2. Jakarta Erlangga Silberberg, Martin S. & Amateis, Patricia. 2015. Chemistry The Molecular Nature of Matter and Change 7th edition. New York McGraw-Hill Education Artikel Hidrolisis Garam Kontributor Nirwan Susianto, Alumni Kimia FMIPA UI Materi lainnya Polimer Reaksi Redoks Larutan Penyangga Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramGaram yang Bersifat BasaGaram berikut ini yang larutannya dalam air bersifat basa adalah .... A. KCN D. NH4 Cl B. K2 SO4 E. NH42 SO4 C. NH4 CNGaram yang Bersifat BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0402Garam yang mempunyai pH>7 dalam larutannya adalah .......0043Perhatikan data berikut ini 1. CH3COO^- +H2O->CH3COOH+OH...0459Dari campuran larutan berikut yang menghasilkan garam ter...Teks videoAyo friend di sini ada soal garam berikut yang larutannya dalam air bersifat basa adalah yang mana untuk mengerjakan soal ini perlu kita ingat garam itu terbentuk dari reaksi antara asam dan basa ketika asam dan basa habis bereaksi makan sifat larutan garam bisa kita tinjau dari reaksi hidrolisis garam hidrolisis itu terjadi ketika ada kation atau anion dari asam atau basa lemah bertemu dengan air kita coba tinjau reaksinya 11 yang A kcn yang pertama kabel ini adalah kation dari basa kuat yaitu Koh maka tidak terhidrolisis sementara CNN anion dari asam lemah yaitu HCL sehingga akan terhidrolisis menjadi hcn dan oh, Amin yang terhidrolisis hanya anionnya saja Ini berarti hidrolisis sebagian lalu dihasilkan ion. OH Amin ini berarti menandakan garam yang bersifat basa sehingga yang benar kita cek yang ada K2 so4 yang pertama ion K plus sama dengan poin a tidak terhidrolisis 42 menit ini anion dari asam kuat yaitu H2 so4 ini pun juga tidak terhidrolisis karena dua-duanya tidak terhidrolisis maka tidak mengubah perbandingan konsentrasi ion H plus dan ion OH Amin dalam air sehingga larutan garam yang bersifat netral jadi yang kurang tepat yang C nh4cn reaksi hidrolisisnya yang pertama nh4 plus ini berasal dari basa lemah yaitu NH3 maka bisa terhidrolisis menjadi NH3 dan H 3 O plus sementara CNN ini berasal dari asam lemah yaitu hcn maka bisa terhidrolisis menjadi hcn dan ternyata Kation dan anionnya terhidrolisis maka hidrolisisnya adalah total hasilkan H 3 O plus dan oh Amin sehingga sifat garamnya ditentukan oleh ka dan KB kalau kakak lebih besar dari KB berarti Asam Kalau kakak sama dengan nol berarti Netral kalau kopi lebih besar dari KK berarti basah sehingga yang kurang tepat karena tidak diketahui data ka dan KB sehingga belum tentu bersifat basa yang di nh4cl nh4oh = poin sebelumnya yang bisa terhidrolisis CL Min ini berasal dari asam kuat yaitu HCL maka tidak terhidrolisis sehingga yang terhidrolisis hanya sebagian dan dihasilkan ion H 3 O plus ini menandakan garam yang bersifat asam jadi yang di kurang tepat yang nh4 2 kali so4 nh4 + sama dengan poin sebelumnya sementara so4 2min ini berasal dari asam kuat yaitu H2 so4, maka tidak terhidrolisis berarti di sini hanya sebagian dan dihasilkan ion H 3 O plus maka garam yang bersifat asam sehingga yang eh salah kesimpulannya garam yang larutannya bersifat basa adalah yang Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul

garam berikut yang larutannya di dalam air bersifat basa adalah